Пероксид водорода и его названия¶

Пероксид водорода (систематическое название по номенклатуре ИЮПАК — дигидроксид, также диоксид диводорода) — химическое соединение с формулой H₂O₂, относящееся к классу пероксидов. В быту, медицине и промышленности это вещество чаще всего называют перекисью водорода — тривиальное название, закрепившееся исторически и доминирующее в повседневной речи. Именно поэтому вопрос о том, как именуется перекись водорода «по-другому», имеет несколько корректных ответов: в зависимости от контекста используются систематические, исторические, торговые и профессиональные обозначения.

¶Происхождение и варианты названий

Название «перекись» — калька с латинского peroxydum и отражает строение молекулы: атомы кислорода соединены друг с другом «через» (лат. per) связь O–O, в отличие от оксидов, где кислород связан только с другим элементом. Приставка «пере-» в русской химической терминологии XIX века обозначала высшую степень окисления или наличие пероксогруппы.

Термин «пероксид водорода» — современное нормативное название, принятое в русскоязычной химической номенклатуре и соответствующее международному hydrogen peroxide. В научной литературе, ГОСТах и технической документации используется именно оно. Форма «перекись водорода» считается устаревающей, но по-прежнему широко употребительной, особенно в медицине и быту.

Другие встречающиеся обозначения:

• дигидроксид — редко используемое систематическое название;
• диоксид диводорода — формальное наименование, иногда применяемое в учебных целях;
• гидроперит — торговое и фармакопейное название соединения мочевины с пероксидом водорода (твердая форма);
• пергидроль — техническое название концентрированного (обычно 30–37 %) водного раствора пероксида водорода;
• Hyperol, Perhydrol — международные торговые обозначения концентрированных растворов.

¶Химические и физические свойства

Пероксид водорода — бесцветная прозрачная жидкость с характерным слабым запахом, растворимая в воде в любых соотношениях. Молекулярная масса — 34,01 г/моль, плотность чистого вещества — около 1,45 г/см³. Температура плавления чистого H₂O₂ составляет −0,43 °C, кипения — 150,2 °C.

Соединение проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, что определяет его широкое применение. В присутствии катализаторов (диоксид марганца, соли железа, фермент каталаза) пероксид водорода разлагается с выделением кислорода:

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂↑

Именно эта реакция лежит в основе использования перекиси как антисептика и отбеливающего средства. Концентрированные растворы могут самопроизвольно разлагаться с выделением тепла, поэтому хранят их в специальной таре с добавлением стабилизаторов.

¶История открытия

Пероксид водорода был впервые получен в 1818 году французским химиком Луи Жаком Тенаром, который назвал его «окисленной водой» (eau oxygénée). Это французское наименование до сих пор сохранилось в ряде языков как обиходное обозначение перекиси. Тенар получил соединение действием кислоты на пероксид бария.

В 1894 году немецкий химик Рихард Вольффенштайн предложил промышленный способ получения через электролиз, а в XX веке основным методом стало антрахиноновое окисление, разработанное в 1930-х годах. Оно и сегодня обеспечивает большую часть мирового производства.

¶Классификация растворов

Концентрация пероксида водорода определяет его назначение и торговое название:

¶Применение

В медицине растворы 3 % используются как антисептическое средство для обработки поверхностных ран, полосканий и дезинфекции. Механизм действия основан на выделении активного кислорода, разрушающего клеточные стенки микроорганизмов.

В промышленности пероксид водорода применяется для отбеливания целлюлозы, текстиля и бумаги, как экологически более чистая альтернатива хлорсодержащим реагентам. В химическом синтезе он служит окислителем в реакциях эпоксидирования, получения органических пероксидов и обезвреживания сточных вод.

В высоких концентрациях (до 98 %) пероксид водорода использовался как однокомпонентное ракетное топливо и в двигательных установках подводных аппаратов. В пищевой промышленности слабые растворы применяются для стерилизации упаковки.

¶Меры безопасности

Концентрированные растворы пероксида водорода вызывают химические ожоги кожи и слизистых, при попадании в глаза возможны тяжёлые поражения. Пары способны раздражать дыхательные пути. Работа с пергидролем требует защитной одежды, очков и перчаток. Вещество относится к окислителям, способным поддерживать горение, поэтому его хранение регламентируется правилами пожарной безопасности.