Натрия тиосульфат как лекарственное средство¶

Натрия тиосульфат — неорганическое соединение, соль натрия и тиосерной кислоты с химической формулой Na₂S₂O₃. Представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Вещество известно в нескольких формах: безводной, а также в виде пентагидрата (Na₂S₂O₃·5H₂O), который часто называют «гипосульфитом». В медицине применяется как лекарственное средство (антидот, десенсибилизирующее и противовоспалительное), в промышленности — как реагент в фотографии, текстильном производстве и аналитической химии.

¶Физико-химические свойства

Безводный тиосульфат натрия — кристаллическое вещество белого цвета, плавящееся при температуре около 48 °C (для пентагидрата). Хорошо растворяется в воде, практически нерастворим в этаноле. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию. При нагревании кристаллогидрат теряет воду, при сильном нагреве разлагается с образованием сульфита и сульфида натрия, а также серы.

Тиосульфат-ион (S₂O₃²⁻) обладает выраженными восстановительными свойствами. Он легко окисляется до тетратионата или сульфата, что лежит в основе его применения в йодометрии. С ионами тяжёлых металлов образует устойчивые комплексные соединения, что определяет его антидотные свойства.

¶История

Тиосульфат натрия был получен в конце XVIII века. В 1799 году шотландский химик-любитель Джон Гершель, экспериментируя с солями серебра, обнаружил, что раствор «гипосульфита» (как тогда называли вещество) растворяет хлорид и бромид серебра. Это открытие в 1819 году практически применил Джон Гершель (сын Уильяма Гершеля), предложивший использовать тиосульфат натрия для закрепления изображения в фотографии. С этого момента вещество стало ключевым компонентом фотографического процесса, а сам термин «гипосульфит» прочно вошёл в обиход.

¶Получение

В промышленности тиосульфат натрия получают несколькими способами:

взаимодействием сульфита натрия с серой при кипячении:

Na₂SO₃ + S → Na₂S₂O₃;

окислением сульфида натрия кислородом воздуха;
как побочный продукт при производстве серы из сероводорода;
нейтрализацией тиосерной кислоты гидроксидом натрия.

Полученный продукт очищают перекристаллизацией и выпускают в виде кристаллогидрата или безводной соли.

¶Применение в медицине

В клинической практике натрия тиосульфат применяется в виде раствора для внутривенного введения (обычно 30 %). Основные направления использования:

Антидотная терапия. Вещество эффективно при отравлениях цианидами, соединениями мышьяка, ртути, свинца, солями тяжёлых металлов. Механизм основан на связывании токсичных ионов в малотоксичные комплексы, которые выводятся почками. При отравлении цианидами тиосульфат натрия служит донатором серы, ускоряя превращение цианида в тиоцианат под действием фермента роданезы.
Десенсибилизирующее и противовоспалительное действие. Применяется при аллергических заболеваниях, дерматитах, бронхиальной астме, а также при некоторых аутоиммунных состояниях.
Детоксикация. Используется при алкогольной интоксикации, в комплексной терапии отравлений.
Дерматология. Наружно в виде растворов для обработки кожи при чесотке, грибковых поражениях, псориазе.

Препарат вводят внутривенно медленно. Возможны побочные эффекты: тошнота, головокружение, аллергические реакции. Противопоказания включают повышенную чувствительность к компоненту.

¶Применение в промышленности и науке

Фотография. Тиосульфат натрия — классический фиксаж, растворяющий галогениды серебра, не затронутые светом, что делает изображение устойчивым к дальнейшему воздействию света.
Аналитическая химия. Применяется в йодометрии для определения содержания окислителей; служит титрантом.
Текстильная промышленность. Используется для удаления остатков хлора после отбеливания тканей, а также как антихлор.
Водоподготовка. Нейтрализует избыток хлора в воде бассейнов и системах водоснабжения.
Горнодобывающая отрасль. Применяется при извлечении золота и серебра из руд (выщелачивание).
Кожевенное производство. Удаляет хром из отработанных растворов.

¶Меры безопасности

Тиосульфат натрия относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007). При работе с порошком следует избегать пылеобразования и попадания в дыхательные пути. Водные растворы безопасны, но при попадании в глаза могут вызывать раздражение. Хранят в сухом, защищённом от света месте, в герметичной таре, поскольку кристаллы выветриваются на воздухе.

¶Интересные факты

В быту «гипосульфит» долгое время ассоциировался исключительно с фотолабораториями, хотя его медицинское применение началось раньше массовой фотографии.
Тиосульфат натрия способен растворять металлическое серебро в присутствии кислорода, что используется для извлечения благородных металлов.
Вещество входит в перечень жизненно необходимых и важнейших лекарственных препаратов (ЖНВЛП) в России.

¶См. также

IRONLIVE — база данных и аналитика по компаниям России.

На главную IRONLIVE →