Пероксид водорода и его названия¶

Пероксид водорода (химическая формула H₂O₂) — неорганическое соединение водорода и кислорода, простейший представитель класса пероксидов. В быту и медицине это вещество чаще всего называют перекисью водорода, а его водный раствор — «перекисью». Такое обиходное название закрепилось настолько прочно, что в повседневной речи практически вытеснило систематическое наименование. Строго говоря, «перекись» — это устаревший и не вполне корректный термин: по современной номенклатуре ИЮПАК соединение называется пероксидом водорода, а приставка «пер-» указывает на повышенное содержание кислорода по сравнению с оксидом.

¶Происхождение названия

Слово «перекись» — калька с французского peroxyde, где приставка per- означает «сверх», «через». В старой русской химической терминологии «перекисями» называли соединения, в которых элемент связан с большим количеством кислорода, чем в обычном оксиде. Отсюда и параллельные названия: оксид — «окись», а соединение с избытком кислорода — «перекись». Аналогично устроены термины «перекись марганца» (диоксид марганца), «перекись бария» и другие.

Современная международная номенклатура заменила приставку «пере-» на «пер-» (от латинского per), поэтому систематическое название — пероксид. Тем не менее в медицине, быту и торговле по-прежнему доминирует форма «перекись водорода».

¶Другие названия и обозначения

У вещества существует несколько наименований, употребляемых в разных контекстах:

• Пероксид водорода — систематическое название по номенклатуре ИЮПАК.
• Перекись водорода — традиционное бытовое и медицинское название.
• Гидропероксид — реже употребляемый синоним.
• Hydrogen peroxide — английское международное обозначение.
• H₂O₂ — химическая формула, часто используемая как название в технической документации.
• Пергидроль — торговое и техническое название концентрированного (обычно 30–35 %) водного раствора пероксида водорода.

В медицинской практике растворы обозначают по концентрации: 3 %-й раствор применяется как антисептик, 6 %-й — для отбеливания и дезинфекции, а концентрированные растворы используются в промышленности.

¶Физические и химические свойства

При нормальных условиях чистый пероксид водорода — бесцветная сиропообразная жидкость без запаха (слабо ощутимый «металлический» запах появляется у растворов). Плотность — около 1,45 г/см³, температура плавления — −0,43 °C, кипения — 150,2 °C. Вещество смешивается с водой в любых пропорциях, что позволяет получать растворы любой концентрации.

Пероксид водорода — сильный окислитель. При разложении он распадается на воду и кислород:

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂↑

Эта реакция ускоряется под действием света, тепла, щелочей и катализаторов (например, диоксида марганца или фермента каталазы). Именно выделением кислорода объясняется вспенивание перекиси при обработке ран: фермент каталаза, содержащийся в тканях, разлагает раствор с образованием пузырьков газа.

¶Применение

¶Медицина и быт

3 %-й раствор пероксида водорода используется как антисептик для обработки небольших ран, ссадин и порезов. Механизм действия основан на выделении активного кислорода, который окисляет и разрушает оболочки микроорганизмов. Раствор применяют также для полоскания при стоматите и ангине, для дезинфекции и очищения поверхностей.

¶Промышленность

Концентрированные растворы (пергидроль) применяются:

• в целлюлозно-бумажной промышленности — для отбеливания бумаги и целлюлозы;
• в текстильной отрасли — для отбеливания тканей;
• в химическом синтезе — как окислитель и источник кислорода;
• в экологии — для очистки сточных вод и обеззараживания;
• в косметике — для осветления волос (в составе красителей).

В высоких концентрациях пероксид водорода использовался в ракетной технике как компонент топлива (так называемая «высококонцентрированная перекись»).

¶Меры предосторожности

Концентрированные растворы пероксида водорода опасны: они вызывают химические ожоги кожи и слизистых, а при попадании в глаза могут привести к тяжёлым повреждениям. Пары способны раздражать дыхательные пути. Хранить вещество следует в тёмной закрытой таре, вдали от нагрева и горючих материалов. При обращении с пергидролем используют защитные перчатки и очки.

¶Историческая справка

Пероксид водорода был впервые получен в 1818 году французским химиком Луи Жаком Тенаром, который и дал ему название «eau oxygénée» (оксигенированная вода). Термин «перекись» вошёл в русский язык через французскую и немецкую химическую литературу XIX века. С развитием органической и неорганической номенклатуры в XX веке систематическое название «пероксид» постепенно вытеснило старую форму в научных текстах, однако в быту и медицине «перекись» остаётся общеупотребительным.