Телурон — химический элемент и его свойства¶

Телурон (лат. Telluron, от лат. tellus — «земля») — устаревшее и в значительной мере вышедшее из научного употребления название химического элемента теллура (Te), а также термин, встречавшийся в ранних работах по неорганической химии и минералогии для обозначения простого вещества теллура и некоторых его соединений. В современной номенклатуре ИЮПАК наименование «телурон» не используется; элемент с атомным номером 52 носит официальное название «теллур». Употребление формы «телурон» встречается преимущественно в переводной и исторической литературе XVIII–XIX веков, а также в некоторых языковых традициях, где элемент именовался сходным образом.

¶Происхождение названия

Термин восходит к латинскому слову tellus (родительный падеж — telluris), означающему «Земля». Элемент был открыт в 1782 году венгерским химиком и минералогом Францем Йозефом Мюллером фон Райхенштайном, который выделил его из золотосодержащей руды, добытой в Трансильвании. Изначально исследователь принял новое вещество за сурьму, однако позднее установил его самостоятельность.

В 1798 году немецкий химик Мартин Генрих Клапрот выделил элемент независимо и дал ему название «теллур» — от латинского tellus. Именно эта форма закрепилась в международной химической номенклатуре. Вариант «телурон» представляет собой альтернативное прочтение того же корня, образованное по аналогии с названиями других элементов, оканчивающимися на «-он» (например, «углерод — карбон», «азот — нитроген» в латинской традиции). В русскоязычной литературе форма «телурон» встречается в отдельных переводах и справочниках, но нормативным считается «теллур».

¶Положение в периодической системе

Теллур (в старой форме — телурон) расположен в 16-й группе (по устаревшей классификации — VI группа, главная подгруппа), в пятом периоде периодической системы Д. И. Менделеева. Его атомный номер — 52, атомная масса — 127,60. Электронная конфигурация внешнего уровня — 5s²5p⁴.

Элемент относится к группе халькогенов, куда также входят кислород, сера, селен и полоний. По химическим свойствам теллур ближе к металлам, чем сера и селен: он проявляет амфотерные свойства, образует как катионные, так и анионные соединения.

¶Физические и химические свойства

Простое вещество теллур — серебристо-белый хрупкий полуметалл с металлическим блеском. Основные характеристики:

В соединениях теллур проявляет степени окисления от −2 до +6. Наиболее устойчивы производные со степенью окисления +4 и +6. Диоксид теллура (TeO₂) — белое кристаллическое вещество, обладающее амфотерными свойствами. Теллуровая кислота (H₂TeO₄) и её соли — теллураты — проявляют окислительные свойства.

При нагревании на воздухе теллур горит синевато-зелёным пламенем с образованием диоксида. Взаимодействует с галогенами, образуя галогениды (TeCl₂, TeCl₄, TeF₆). С водородом непосредственно не реагирует; теллуроводород (H₂Te) получают косвенным путём — это неустойчивый газ с неприятным запахом.

¶Распространение в природе

Теллур — редкий элемент: его содержание в земной коре оценивается примерно в 1·10⁻⁷ %. В самородном виде встречается крайне редко. Основные минералы — алтаит (PbTe), гессит (Ag₂Te), петцит (Ag₃AuTe₂), калаверит (AuTe₂), сильванит (AuAgTe₄). Теллур часто сопутствует сульфидным рудам меди, свинца, серебра и золота.

Промышленные месторождения теллура известны в Канаде, США, Японии, Перу, Казахстане и России. Значительная часть элемента извлекается попутно при переработке медных и свинцовых концентратов.

¶Применение

Области практического использования теллура и его соединений:

• Металлургия. Теллур применяется как легирующая добавка к стали и меди для улучшения обрабатываемости резанием. Добавка теллура к свинцу повышает его прочность и коррозионную стойкость.
• Полупроводниковая техника. Теллурид кадмия (CdTe) и теллурид ртути-кадмия (HgCdTe) используются для изготовления фотоэлектрических преобразователей, инфракрасных детекторов и тонкоплёночных солнечных элементов.
• Термоэлектрические материалы. Теллурид висмута (Bi₂Te₃) и теллурид свинца (PbTe) служат основой термоэлектрических генераторов и охлаждающих устройств.
• Стекловарение. Диоксид теллура применяется для получения стёкол с высоким показателем преломления, используемых в оптике и волоконной технике.
• Вулканизация каучука. Теллур входит в состав некоторых ускорителей вулканизации.

¶Биологическая роль и токсичность

Теллур не является эссенциальным (жизненно необходимым) элементом для человека и животных. Его соединения токсичны: вдыхание паров и пыли вызывает раздражение дыхательных путей, головную боль, металлический привкус во рту. Характерный признак отравления теллуром — появление стойкого чесночного запаха изо рта и от кожи, обусловленного образованием летучих диметилтеллуридов.

Предельно допустимая концентрация теллура в воздухе рабочей зоны составляет 0,01 мг/м³. При работе с элементом и его соединениями применяются средства индивидуальной защиты.

¶Историческое значение термина

Форма «телурон» представляет интерес прежде всего как пример вариативности химической номенклатуры в период её становления. В XVIII–XIX веках названия элементов не были унифицированы: один и тот же элемент мог фигурировать под несколькими именами в зависимости от языка, традиции перевода и предпочтений автора. Утверждение единой международной номенклатуры, закреплённое решениями ИЮПАК в XX веке, устранило большинство таких разночтений.

В современной научной и справочной литературе употребляется исключительно наименование «теллур»; «телурон» сохраняется в исторических обзорах, старых переводах и библиографических описаниях.