Хлорная известь и её свойства¶

Хлорная известь (устаревшее название — «белильная известь», техническое обозначение — хлорка) — неорганическое вещество, представляющее собой смешанный продукт, основным компонентом которого является гипохлорит кальция. Относится к классу солеобразных соединений хлора, выпускается в виде белого или серовато-белого порошка с резким запахом хлора. Применяется главным образом как дезинфицирующее и отбеливающее средство, а также для обеззараживания воды и обработки помещений.

¶Состав и строение

Точный состав хлорной извести переменный и зависит от способа получения. Основу составляет гипохлорит кальция Ca(ClO)₂, который в техническом продукте присутствует вместе с гидроксидом кальция Ca(OH)₂, хлоридом кальция CaCl₂ и кристаллизационной водой. Условная формула технического продукта часто записывается как Ca(ClO)₂·CaCl₂·Ca(OH)₂·2H₂O. Содержание активного хлора — ключевая характеристика качества — в стандартном продукте составляет от 28 до 35 %.

Именно наличие гипохлорит-иона ClO⁻ определяет окислительные и дезинфицирующие свойства вещества. При растворении в воде гипохлорит кальция гидролизуется с образованием хлорноватистой кислоты HClO, которая и является действующим началом.

¶История

Соединение получило распространение в конце XVIII — начале XIX века. В 1799 году британский химик Чарльз Теннант, работавший в Глазго, получил вещество пропусканием хлора через гашёную известь. Это открытие позволило заменить неудобный и опасный газообразный хлор более устойчивым и удобным в обращении порошком. В XIX веке хлорная известь стала первым массовым промышленным дезинфектантом: её применяли для обеззараживания госпиталей, сточных вод и в текстильной промышленности для отбеливания тканей. Позднее, с развитием химии, её постепенно вытеснили более стабильные препараты на основе гипохлорита натрия и органических хлорсодержащих соединений.

¶Физические и химические свойства

Вещество неустойчиво: при хранении разлагается под действием света, тепла и влаги, теряя активный хлор. При нагревании выше 100 °C разложение ускоряется. Взаимодействие с кислотами сопровождается бурным выделением газообразного хлора:

Ca(ClO)₂ + 4HCl → CaCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O.

Эта реакция лежит в основе лабораторного получения хлора и одновременно объясняет опасность смешивания хлорной извести с кислотными средствами бытовой химии.

¶Получение

Промышленный способ основан на хлорировании гашёной извести:

2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ → Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O.

Процесс ведут при контролируемой температуре, поскольку при перегреве возможно образование хлората кальция Ca(ClO₃)₂, снижающего качество продукта. Готовый порошок расфасовывают в герметичную тару, защищающую от влаги и света.

¶Применение

Основные направления использования:

• Дезинфекция. Обработка поверхностей, помещений, sanitary-объектов, уборных, мусорных контейнеров.
• Обеззараживание воды. Применялась для хлорирования питьевой воды и воды в бассейнах, хотя в современной практике чаще используются гипохлорит натрия и другие реагенты.
• Отбеливание. В текстильной и бумажной промышленности для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги.
• Обезвреживание. Нейтрализация некоторых токсичных веществ, обработка мест биологических загрязнений.
• Бытовая химия. Входит в состав чистящих и дезинфицирующих средств, в том числе в виде «хлорки».

¶Меры безопасности

Хлорная известь — опасное вещество. Пыль и выделяющийся хлор раздражают дыхательные пути, слизистые оболочки глаз и кожу. Работа с ней требует применения средств индивидуальной защиты: респиратора, резиновых перчаток, защитных очков. Хранить вещество следует в сухом, тёмном, хорошо вентилируемом помещении, отдельно от кислот, горючих и органических материалов. Категорически недопустимо смешивание с кислотами и аммиакосодержащими средствами — это приводит к выделению токсичного хлора или хлораминов.

¶Хлор как химический элемент

Понятие «хлорп» в бытовом употреблении чаще всего связано с элементом хлор — химическим элементом VII группы периодической системы (атомный номер 17, символ Cl). При нормальных условиях это жёлто-зелёный газ с резким удушливым запахом, тяжелее воздуха. Хлор был открыт в 1774 году шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, а признан самостоятельным элементом и назван в 1810 году Хамфри Дэви (от греческого «хлорос» — бледно-зелёный). В промышленности хлор получают электролизом растворов хлорида натрия. Он используется для производства поливинилхлорида, растворителей, дезинфектантов, а также в металлургии и органическом синтезе. Свободный хлор токсичен, относится к веществам второго класса опасности; его предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны составляет 1 мг/м³.

¶Значение и современное положение

Хлорная известь сыграла значительную роль в становлении санитарной химии и промышленной дезинфекции. Несмотря на появление более удобных и стабильных реагентов, она сохраняет применение там, где важны доступность и низкая стоимость. Вместе с тем её использование постепенно сокращается из-за нестабильности состава, агрессивности по отношению к материалам и требований экологической безопасности.